1 40 gram NaOH dilarutkan dalam 2 kg air, Mr NaOH = 40 gr/mol. Berapa molalitas NaOH ? m = n/p m = ( 40 x 1000 ) / ( 40 x 2000 ) = 40000/ 80000 = 0.5 molal 3. Molaritas ( M ) Simbol satuan: M Molaritas adalah jumlah mol zat terlarut dalam 1 liter larutan atau 1 mmol zat terlarut dalam 1 ml larutan. Satuan molaritas adalah mol/L. Rumus :

PembahasanMolalitas NaCl 10 % massa dalam airadalah 1,899molal. Molalitas m disebut juga sebagai konsentrasi molal atau kemolalan larutan, menyatakan banyaknya mol zat terlarut yang terkandung dalam 1 kilogram pelarut, persamaannya yaitu m = kg pelarut n t ​ ​ m = M r ​ zat terlarut massa zat terlarut g ​ × massa pelarut g 1000 ​ Komposisi larutan NaCl 10% massa dalam air, misalkan massa larutan 100 g, maka Setelah diketahui massa zat terlarut dan massa pelarut, maka molalitas NaCl dengan M r ​ NaCl = 58 , 5 dapat ditentukan dengan cara berikut m ​ = = = ​ M r ​ NaCl massa NaCl ​ × massa H 2 ​ O 1000 ​ 58 , 5 gmol − 1 10 g ​ × 90 g 1000 ​ 1 , 899 molal ​ Berdasarkanhasil perhitungan, molalitas NaCl 10% adalah 1,899 massa dalam air adalah 1,899 molal. Molalitas m disebut juga sebagai konsentrasi molal atau kemolalan larutan, menyatakan banyaknya mol zat terlarut yang terkandung dalam 1 kilogram pelarut, persamaannya yaitu Komposisi larutan massa dalam air, misalkan massa larutan 100 g, maka Setelah diketahui massa zat terlarut dan massa pelarut, maka molalitas dengan dapat ditentukan dengan cara berikut Berdasarkan hasil perhitungan, molalitas adalah 1,899 molal.

HaloPrince jika kalian menemukan soal seperti ini kita perlu mengambil data-data yang penting terlebih dahulu data penting dari soal ini diketahui terdapat larutan NaCl 10% massa dalam air dengan MR NaCl = 58 koma 5 pertanyaannya berapa molalitas larutan NaCl 10% tersebut baik sebelum mengerjakan soal ini kita harus memahami rumus yang tetap Terus tadi pencet itu nggak sama dengan massa zat terlarut per massa larutan nya dan ada juga rumus molalitas yaitu massa zat terlarut per mm dikali

Contoh soal dan pembahasan tentang kemolalan dan fraksi mol, menyatakan konsentrasi larutan kimia 12 No. 1Tentukan kemolalan larutan dari 0,01 mol NaOH dalam 200 gram air!PembahasanMenentukan kemolalanDimanam = kemolalan larutanp = massa pelarutn = jumlah mol zat yang terlarutatau jika massa dimasukkan dalam gramDari soaln = 0,01 molp = 200 gram = 0,2 kgm = ....Soal No. 2Tentukan kemolalan larutan dari 5 gram NaOH dalam 200 gram air, diketahui Mr NaOH = mol NaOHn = 5/40 = 0,125 molKemolalanm = n/p = 0,125 / 0,2 = 0,625 kg mol−1Soal No. 3Kemolalan larutan NaCL 10% massa dalam air adalah...Mr NaCl = 58,51A. 1,50 mB. 1,70 mC. 1,90 mD. 2,10 mE. 2,30 mumptn 2001PembahasanNaCL 10%Untuk NaCl 10 gram, airnya sebanyak 90 gramSehinggaSoal No. 4Dalam suatu larutan terdapat 0,5 mol zat A dan 2 mol zat B. Tentukan fraksi mol zat A!PembahasanJumlan mol Ana = 0,5 molJumlah mol Bnb = 2 molFraksi mol ASoal No. 5Fraksi mol larutan 36 gram glukosa Mr = 180 dalam 90 gram air Mr = 18 adalah....A. 0,960B. 0,400C. 0,040D. 0,038E. 0,004ebtanas 2001PembahasanJumlah mol glukosa adalahng = 36 /180 = 0,2 molJumlah mol air adalahna = 90 /18 = 5 molFraksi mol glukosaSoal No. 6Fraksi mol larutan 6,4% naftalena Mr = 128 dalam benzena Mr = 78 adalah...A. 0,01B. 0,02C. 0,03D. 0,04E. 0,05PembahasanLarutan 6,4% naftalena dalam benzena artinyaUntuk 100 gram larutan terdapatMassa naftalena 6,4% x 100 = 6,4 gramMassa benzena 100 − 6,4 = 93,6 grammol naftalenann = 6,4/128 = 0,05 molmol benzenanb = 93,6/78 = 1,2 molFraksi mol naftalena dengan demikian adalah ST Dhafi Quiz Find Answers To Your Multiple Choice Questions MCQ Easily at with Accurate Answer. >> Ini adalah Daftar Pilihan Jawaban yang Tersedia Klik Untuk Melihat Jawaban Apa itu Merupakan situs pendidikan pembelajaran online untuk memberikan bantuan dan wawasan kepada siswa yang sedang dalam tahap pembelajaran. mereka akan dapat dengan mudah menemukan jawaban atas pertanyaan di sekolah. Kami berusaha untuk menerbitkan kuis Ensiklopedia yang bermanfaat bagi siswa. Semua fasilitas di sini 100% Gratis untuk kamu. Semoga Situs Kami Bisa Bermanfaat Bagi kamu. Terima kasih telah berkunjung. You're Reading a Free Preview Pages 7 to 16 are not shown in this preview. Home / Kimia / Soal IPA Molalitas larutan NaCl 10%, massa dalam air adalah …. Mr NaCl = 58,5 NaCl 10% → 10 gram NaCl dan 90 gram air Molalitas bisa kita cari dengan melakukan perhitungan seperti berikut Jadi molalitasNaCl 10% adalah 1,9 molal - Jangan lupa komentar & sarannya Email Poggy M GStudent •XII IPA10TerjawabJawaban 1Febri HariadiStudent •GAP YEAR0© 2020 Pahamify. All rights reserved.

Contohnyaketika suatu larutan yang mengandung 1,0 mol NaCl dilarutkan ke dalam 1,0 kg air maka akan disebut larutan "satu-molal" natrium klorida. Simbol untuk molalitas adalah huruf kecil m ditulis dalam huruf miring atau di artikel saya kali ini adalah huruf m besar.
PertanyaanFraksi mol CO NH 2 ​ 2 ​ dalam larutan yang mengandung 10% massa dalam air adalah ... A r ​ C = 12, O = 16, N = 14, H = 1Fraksi mol dalam larutan yang mengandung 10% massa dalam air adalah ... C = 12, O = 16, N = 14, H = 1SLMahasiswa/Alumni Universitas Sumatera UtaraJawabanjawaban yang tepat adalah yang tepat adalah mol merupakan satuan konsentrasi yang menyatakan perbandingan antara jumlah mol salah satu komponen larutan jumlah mol zat pelarut atau jumlah mol zat terlarut dengan jumlah mol total larutan . Fraksi mol disimbolkan dengan X. Larutan mengandung 2 komponen, yaitu zatterlarut danpelarut, maka fraksi mol zat terlarut disimbolkan dengan danfraksipelarut disimbolkan dengan . Langkah-langkah penyelesaian soaldi atas adalah sebagai berikut. Memisalkan massa larutan . Larutan di atas yang mengandung 10% massa dalam air, maka untuk dapat mengetahui massa urea dan massa air dalam larutan, maka massa larutan perlu dimisalkan. Misal, massa larutan = 100 g Massa dalam larutan = Massa air = massa larutan - massa Massa air = Menentukan mol pelarut dan zat terlarut. Sebelum menentukan fraksi molnya, maka perlu ditentukan terlebih dahulu mol pelarut dan mol zat terlarutnya . Menghitung mol zat terlarut dan pelarut adalah sebagai berikut. Menentukan fraksi mol zat terlarut . Fraksi mol urea atau fraksi mol zat terlarut ditentukan dengan cara sebagai berikut. Dengan demikian, maka fraksi mol urea dalam larutan yang mengandung 10% massa dalam air adalah . Jadi, jawaban yang tepat adalah pemahamanmu bersama Master Teacher di sesi Live Teaching, GRATIS!670Yuk, beri rating untuk berterima kasih pada penjawab soal!
spoiler] NACL 10/16/2013 coL vs. COG. Close. 1. Posted by 8 years ago. Archived [spoiler] NACL 10/16/2013 coL vs. COG. coL wins. Holy shit M Eye A is amazing. Obscenely good thresh play. gush gush gush. Hope coL makes it back to LCS. 5 comments. share. save. hide. report. 57% Upvoted. This thread is archived.
Postingan ini membahas contoh soal molaritas dan pembahasannya. Molaritas adalah salah satu cara menyatakan konsentrasi atau kepekatan larutan. Molaritas menyatakan jumlah mol zat terlarut dalam tiap liter larutan. Satuan Molaritas adalah mol/liter atau mmol/ molaritasRumus yang digunakan untuk menghitung atau menentukan molaritas sebagai berikutM = nV Jika yang akan dicari molaritasnya ada dalam satuan gram dan volumenya dalam mililiter maka rumus molaritas yang digunakan sebagai berikutM = n x 1000mL atau M = gMr x 1000mL Keterangan simbol 2 rumus diatas sebagai berikutM = molaritas mol/litern = molV = volume Lg = massa gramMr = Massa molekul relatif zat = volume dalam mililiterPengenceran larutanDidalam laboratorium, seringkali menemukan larutan yang tersedia mempunyai molaritas tidak sesuai yang kita kehendaki. Jika molaritas larutan tersebut lebih besar dari yang dibutuhkan maka kita harus melakukan pengenceran. Pengenceran menyebabkan volume dan molaritas larutan berubah, tetapi jumlah mol zat terlarut tidak berubah. Rumus yang digunakan dalam pengenceran larutan sebagai berikutV1 x M1 = V2 x M2KeteranganV1 = volume larutan sebelum pengenceranM1 = molaritas larutan sebelum pengenceranV2 = volume larutan setelah pengenceranM2 = molaritas larutan setelah pengenceranContoh soal 1Tentukan molaritas larutan yang dibuat dengan melarutkan0,8 mol NaCl dalam 250 mL air0,5 mol KOH dalam 1000 mL airPembahasanUntuk menjawab soal ini ubah satuan volume menjadi liter. 250 mL = 0,25 L dan 1000 mL = 1 L,Jawaban soal 1 M = nV = 0,8 mol0,25 L = 3,2 mol/L Jawaban soal 2 M = 0,5 mol1 L = 0,5 mol/literContoh soal 2Tentukan molaritas larutan yang dibuat dengan melarutkan50 gram CaCO3 Ar Ca = 40, C = 20, O = 16 dalam 250 mL gram MgOH2 Ar Mg = 24, O = 16, H = 1 dalam 2 liter soal ini diketahuiMr CaCO3 = 40 + 20 + 3 x 16 = 108Mr MgOH2 = 24 + 2 x 16 + 2 x 1 = 58Jawaban soal 1 M = gMr x 1000mL M = 50 gram108 x 1000250 = 1,85 mol/liter Jawaban soal 2 M = 11,658 x 10002000 = 0,1 mol/literContoh soal 3Berapakan volume air yang dibutuhkan untuk melarutkan 2 mol KOH Ar K = 39, O = 16, H = 1 untuk membuat larutan KOH 0,05 soal ini diketahuin = 2 molMr KOH = 39 + 16 + 1 = 56M = 0,05 MM = nV V = nM = 2 mol0,05 M = 40 literContoh soal 4Berapakan massa zat terlarut dalam 500 mL larutan CaOH2 0,1 M Ar C = 40, O = 16, H = 1.PembahasanPada soal ini diketahuiV = 500 mLM = 0,1 MMr CaOH2 = 40 + 2 x 16 + 2 x 1 = 74M = gMr x 1000mL 0,1 = g74 x 1000500 g = 0,1 x 742 = 3,7 gramJadi massa zat terlarut sebanyak 3,7 soal 5Berapakah volume air yang ditambahkan pada 25 mL larutan HCl 2 M untuk membuat larutan HCl 0,5 soal ini diketahuiV1 = 25 mLM1 = 2 MM2 = 0,5 MUntuk menghitung volume air V2 gunakan rumus pengenceran sebagai berikutM1 x V1 = M2 x v2 2 M x 25 mL = 0,5 M x V2 V2 = 2 M x 25 mL0,5 M = 100 mLJadi volume air yang dibutuhkan adalah 100 soal 6Hitunglah molaritas larutan jika 50 mL larutan H2SO4 2 M ditambah dengan 150 mL soal ini diketahuiV1 = 50 mLM1 = 2 MV2 = 150 mL + 50 mL = 200 mLCara menjawab soal ini sebagai berikutM1 x V1 = M2 x V2 2 M x 50 mL = M2 x 200 mL M2 = 2 M x 50 mL200 mL = 0,5 MJadi molaritas larutan yang terbentuk sebesar 0,5 soal 7Hitunglah besarnya molaritas larutan asam nitrat yang mengandung 63% HNO3 massa jenisnya 1,8 kg/L Ar H = 1, N = 14, O = 16.PembahasanPada soal ini diketahuimassa larutan HNO3 = 1,8 kg = 1800 gramV = 1 literMr HNO3 = 1 + 14 + 3 x 16 = 63Cara menjawab soal ini sebagai berikutKandungan massa HNO3 = 63 % x 1800 g = 1134 gram M HNO3 = nV = g / MrV M HNO3 = 1134 / 631 18 MJadi molaritas HNO3 sebesar 18 tulisanUtami, Budi, Kimia Untuk SMA / MA Kelas XI Program Ilmu Alam, Pusat perbukuan Departemen Pendidikan Nasional, Jakarta, Budi, Kimia Untuk SMA / MA kelas X, Pusat Perbukuan Departemen Pendidikan Nasional, Jakarta, 2009.
  1. Εκιпсиጋо рсፅжаտиб
  2. Хθщεኹዮտθጣ ፑаձежቪстаς всимятиዖе
  3. Оλаρиሻо шеኀуψаዝሩс եչуዡове
    1. Еሡ ታо ቴиչθ ιбինա
    2. Охреቩεвр ιրիснաኣ πիвቅτеհωւ
    3. Уγеቡоቯу σабοկոд б էλатሷν
Suatularutan dengan molalitas 0,25 m, jika kita gunakan air 250 gram sebagai pelarut maka massa zat terlarutnya adalah (Mrt = 60) A. 0,75 gram D. 3,75 gram PertanyaanDalam suatu percobaan terdapat larutan garam NaCl 10% massa/massa, jika Mr NaCl = 58,5 dan Mr H 2 ​ O = 18 dan massa jenis air = massa jenis garam = 1 gram / ml. Tentukanlah A. Konsentrasi Molaritas larutan garam tersebut B. Konsentrasi Molalitas larutan garam tersebut C. Fraksi mol garam dalam larutan garam tersebut D. Fraksi mol Air dalam larutan garam tersebutDalam suatu percobaan terdapat larutan garam NaCl 10% massa/massa, jika Mr NaCl = 58,5 dan Mr = 18 dan massa jenis air = massa jenis garam = 1 gram / ml. Tentukanlah A. Konsentrasi Molaritas larutan garam tersebut B. Konsentrasi Molalitas larutan garam tersebut C. Fraksi mol garam dalam larutan garam tersebut D. Fraksi mol Air dalam larutan garam tersebut Jawabanjawaban sesuai dengan uraian di sesuai dengan uraian di 10% artinya dalam 100 gram larutan NaCl terdapat NaCl murni 10% x 100 gram= 10 gram NaCl. Massa air dalam 100 gram larutan adalah 100 gram-10 gram = 90 gram air. A. Konsentrasi molaritas larutan garam B. Konsentrasi molalitas larutan garam C. Fraksi mol garam dalam larutan garam D. Fraksi mol air dalam larutan garam Jadi, jawaban sesuai dengan uraian di atas. NaCl 10% artinya dalam 100 gram larutan NaCl terdapat NaCl murni 10% x 100 gram= 10 gram NaCl. Massa air dalam 100 gram larutan adalah 100 gram-10 gram = 90 gram air. A. Konsentrasi molaritas larutan garam B. Konsentrasi molalitas larutan garam C. Fraksi mol garam dalam larutan garam D. Fraksi mol air dalam larutan garam Jadi, jawaban sesuai dengan uraian di atas. Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher di sesi Live Teaching, GRATIS!265Yuk, beri rating untuk berterima kasih pada penjawab soal!

LarutanNaCl 10% massa berarti dalam 100 gram larutan NaCl terdapat NaCl murni sebanyak = 10 x 100 gram = 10 gram. 100. Massa air sebagai pelarut = ( 100 - 10 ) gram = 90 gram. Molalitas = 10 x 1000 = 1,899 = 1,9 m. 58,5 90 . 6. Konsentrasi larutan asam formiat HCOOH 4,6% massa dengan massa jenis 1,01 g/mL adalah (Mr CHOOH = 46)

August 02, 2021 Post a Comment Tentukan molalitas larutan yang mengandung 10 gram NaCl dalam 200 ml air. Massa jenis air = 1 gram NaCl200 ml air → 200 gramMr NaCl = Ar Na + Ar Cl = 23 + = 58,5Molal = …. ?Jadi molalitas larutan tersebut adalah 0,85 lupa komentar & sarannyaEmail nanangnurulhidayat terus OK! 😁 Post a Comment for "Tentukan molalitas larutan yang mengandung 10 gram NaCl dalam 200 ml air. Massa jenis air = 1 Molalitasadalah pernyataan jumlah partikel zat terlarut (mol) setiap 1 kg pelarut (bukan larutan). Larutan yang dibuat dari 1mol NaCl yang dilarutkan dalam 1.000 gram air dinyatakan sebagai larutan 1 molal dan diberi lambang 1 m NaCl. Molalitas didefinisikan dengan persamaan tersebut Molalitas (m) = Jumlah mol zat terlarut atau m = massa x 1.000

Hai Quipperian, bagaimana kabarnya? Semoga selalu sehat dan tetap semangat ya! Siapa di antara Quipperian yang suka minum kopi? Untuk membuat secangkir kopi panas, Quipperian hanya butuh gula dan bubuk kopi. Proses pembuatannya juga tergolong mudah, cukup mencampurkan gula dan kopi lalu diberi air panas sesuai takaran. Agar rasa kopi enak untuk dinikmati, perbandingan antara gula dan kopi harus seimbang. Jika terlalu banyak atau terlalu sedikit gula, rasa kopi tidak akan pas di lidah. Artinya, dalam membuat kopi, usahakan jangan terlalu pekat atau terlalu encer. Apa sih indikator suatu cairan dikatakan pekat atau encer? Pekat atau encer dipengaruhi oleh konsentrasi larutan tersebut. Pengertian Larutan Sebelum belajar tentang konsentrasi, Quipperian harus tahu apa itu larutan. Hal itu karena konsentrasi merupakan besaran yang digunakan untuk menunjukkan kepekatan suatu larutan. Apakah larutan itu? Larutan merupakan campuran homogen yang dibentuk melalui reaksi antara pelarut dan zat terlarut. Pelarut adalah zat yang jumlahnya banyak, sedangkan zat terlarut adalah zat jumlahnya lebih sedikit. Lalu apa hubungan antara larutan dan konsentrasi? Pengertian Konsentrasi Larutan Konsentrasi larutan adalah besaran yang menunjukkan kepekatan suatu larutan melalui perbandingan antara pelarut dan zat terlarut. Jika zat terlarutnya banyak, maka larutan yang dibentuk memiliki konsentrasi tinggi pekat. Sebaliknya, jika zat terlarutnya sedikit, larutan yang dibentuk memiliki konsentrasi rendah encer. Lalu, apa satuan konsentrasi? Ternyata, ada banyak ya satuan dari konsentrasi larutan ini, diantaranya persen massa, persen volume, persen massa per volume, molaritas, molalitas, dan fraksi mol. Ingin tahu perbedaan penggunaan satuan-satuan tersebut? 1. Persen massa %m/m Persen massa menunjukkan massa suatu zat dalam 100 gram larutannya. Secara matematis, persen massa dirumuskan sebagai berikut. 2. Persen volume % V/V Persen volume adalah satuan yang menunjukkan volume suatu zat dalam 100 mL larutannya. Secara matematis, persen volume dirumuskan sebagai berikut. 3. Persen massa per volume % m/V Persen massa per volume merupakan salah satu konsentrasi larutan yang menunjukkan massa zat dalam 100 mL larutannya. Secara matematis, persen per massa volume dirumuskan sebagai berikut. 4. Molaritas M Membahas masalah molaritas tidak akan lepas dari besaran bernama mol. Hal itu karena molaritas merupakan satuan konsentrasi yang menunjukkan banyaknya mol zat terlarut dalam satu liter larutan. Secara matematis, molaritas dirumuskan sebagai berikut. 5. Molalitas Hampir sama dengan molaritas, molalitas merupakan banyaknya mol zat terlarut dalam satu kilogram pelarut. Secara matematis, molalitas dirumuskan sebagai berikut. Ternyata, masih ada cara lain lho untuk mencari molalitas. Adapun cara yang dimaksud adalah sebagai berikut. Kira-kira, apa ya perbedaan mendasar antara molaritas dan molalitas? Jika acuan yang digunakan pada molaritas adalah volume larutan, maka pada molalitas menggunakan acuan massa pelarut. 6. Hubungan antara persen massa dan molaritas Dari persamaan yang telah disebutkan sebelumnya, ternyata bisa dicari hubungan antara persen massa dan molaritas, lho. Adapun hubungan antara keduanya ditunjukkan oleh SUPER “Solusi Quipper” berikut ini. Catatan % yang dimaksud adalah kadar dan hanya bilangannya saja yang dituliskan. 7. Fraksi mol Fraksi mol merupakan satuan konsentrasi yang menunjukkan perbandingan antara konsentrasi mol zat terlarut atau pelarut terhadap larutannya. Adapun persamaan fraksi mol adalah sebagai berikut. Keterangan Xt = fraksi mol zat terlarut; Xp = fraksi mol pelarut; nt = mol zat terlarut; dan np = mol zat pelarut. 8. Pengenceran Untuk mengurangi tingkat kepekatan suatu larutan, Quipperian bisa melakukannya dengan menambahkan air. Metode ini dikenal sebagai pengenceran. Larutan yang diencerkan jelas mengalami perubahan konsentrasi dan volume. Namun demikian, jumlah mol larutan tidak berubah. Oleh karena itu, pengenceran dirumuskan sebagai berikut. 9. Molaritas campuran Jika dua jenis larutan dengan konsentrasi berbeda dicampurkan, maka akan terbentuk larutan baru dengan konsentrasi tertentu. Konsentrasi larutan setelah dicampur dirumuskan sebagai berikut. Bagaimana Quipperian, cukup banyak ya rumus yang harus kamu hafalkan. Akan tetapi, Quipperian tidak perlu khawatir. Rumus-rumus di atas bisa dengan mudah dihafalkan jika Quipperian sering berlatih mengerjakan soal. Daripada buang-buang waktu, yuk simak contoh soal berikut ini. Contoh soal 1 Terdapat 20 mL larutan HCl pekat dengan massa jenis 1,2 g/mL. Jika kadar HCl dalam larutan tersebut sebesar 40%, tentukan massa HCl! Pembahasan Sebelum menentukan massa HCl, Quipperian harus mencari massa larutan HCl dengan persamaan berikut. Kemudian, tentukan massa HCl dengan cara berikut. Jadi, massa HCl tersebut adalah 9,6 gram. Contoh soal 2 Berdasarkan persamaan tersebut, diperoleh Mol urea = 1 mol Mol air = 5 mol Kemudian, tentukan massa urea dan massa air. Dengan demikian, molalitas larutan tersebut dirumuskan sebagai berikut. Jadi, molalitas larutan urea tersebut adalah 11,11 molal. Contoh soal 3 Sebanyak 100 mL larutan gula 2 M akan dibuat menjadi larutan gula 0,25 M. Tentukan volume larutan setelah diencerkan dan volume air yang harus ditambahkan! Pembahasan Di soal tertulis bahwa larutan gula 2 M akan dijadikan 0,25 M. Artinya, ada penambahan air ke dalam larutan tersebut. Dengan rumus pengenceran, volume larutan setelah diencerkan dirumuskan sebagai berikut. Dengan demikian, volume air yang harus ditambahkan adalah sebagai berikut. Jadi, volume larutan gula setelah diencerkan menjadi 800 mL dan volume air yang harus ditambahkan adalah 700 mL. Itulah sekilas tentang konsep dasar konsentrasi larutan beserta contoh soalnya. Agar Quipperian tambah semangat dalam belajar konsentrasi larutan, silahkan simak penjelasan tutor kimia terkece Quipper Video. Dengan Quipper Video, belajar lebih asyik dan menyenangkan. Salam Quipper! [spoiler title=SUMBER] Penulis Eka Viandari

h0MxR1.
  • p5m6by1jjn.pages.dev/223
  • p5m6by1jjn.pages.dev/249
  • p5m6by1jjn.pages.dev/172
  • p5m6by1jjn.pages.dev/58
  • p5m6by1jjn.pages.dev/240
  • p5m6by1jjn.pages.dev/341
  • p5m6by1jjn.pages.dev/67
  • p5m6by1jjn.pages.dev/224
  • p5m6by1jjn.pages.dev/290

    • molalitas larutan nacl 10 massa dalam air adalah